Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57841. Контрольная Вариант 14 химия

Учебная работа № 57841. Контрольная Вариант 14 химия

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
Вариант 14.
14. Определить теплоту диссоциации 1 л NO2 при 25 °С и давлении 1 атм, если реакция идет по уравнению 2NO2 = 2NO + O2.
35. Определить теплоту процесса алюмотермического восстановления1 кг оксида Fe2O3 при нормальном давлении и 1300 °С. Рассчитать минимально возможный расход алюминия и максимально возможное количество восстановленного железа.53. Рассчитать, пользуясь справочными данными, количество теплоты, которое поглощается (выделяется) в результате реакции Та2О5 + 7С = 2ТаС + 5СО при образовании 250 г ТаС. Рассчитать тепловой реакции при температуре 1200 ºС и постоянном давлении 1 атм.113. Константа равновесия реакции 2Н2(г) + НСООСН3(г) = 2СН3ОН(г) может быть найдена из уравнения . Вычислить ΔН0 реакции.133. По табличным данным рассчитать ∆G0 и Кр при 25 °С для реакции СО + Н2О(газ) = СО2 + Н2.148. При 600 К для реакции Fe(CO)5(газ) = Feтв + 5СО(газ) константа скорости равна 0,1 мин-1. Сколько граммов железа образуется через 15 мин в полулитровом сосуде, если в него поместить 1,5 г карбонила железа и нагреть до 600 К? Какое давление установится при этом в сосуде?169. Константа скорости реакции образования муравьиной кислоты при взаимодействии перекиси водорода и формальдегида при 66 °С равна 0,7544 л/моль•ч. Сколько граммов муравьиной кислоты образуется через 1 час после начала реакции, если смешать 1 л одномолярного раствора НСНО с 3 л одномолярного раствора Н2О2?192. В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 1 до 3 моль/л время половины реакции уменьшилось с 3 часов до 20 минут. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости.213. На основании табличных данных для реакции 4РН3(газ) = Р4(газ) + 6Н2, Т = 1100 К
t, мин 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 80 100
P, атм 0,451 0,515 0,559 0,591 0,615 0,634 0,649 0,672 0,688 0,701 0,718 0,730
1) Определить порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; 2) проверить полученный результат методом подбора кинетического уравнения аналитически и графически; 3) рассчитать среднее значение константы скорости.
229. Смешиваются равные объемы водных растворов эфира и щелочи с концентрациями 0,2 моль/л. При 283К за 15 мин по реакции
СН3СООС2Н5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
омыляется 10% эфира, а при 298 К за то же время – 20%. Сколько эфира омылится при 328 К за 5 мин?
113). Теплота испарения четыреххлористого углерода изменяется с температурой по уравнению
∆Н(t) = 10960 – 10,53Т (кал/моль). Определить давление насыщенного пара CCl4 при 60 °С, если известно, что CCl4 кипит при 75 °С под давлением 1 атм.

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.Учебная работа № 57841.  Контрольная Вариант 14 химия

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

у,), Определите
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,

Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?

Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?

Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:

NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18

На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,

Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,

При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,

Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута

Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19

Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,

В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?

Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,

Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:

Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20

При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,

Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,

Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,

Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:

KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru