Учебная работа № 57927. Контрольная Пищевая химия вариант 22

Выдержка из похожей работы

Дано:
Решение

ω(NaОН)1
= 25%m(NaCl)1
раствора
=
300 гω(NaОН)2
= 40%m(NaCl)2
раствора
=
400 г
m(NaCl)1
чист =m(NaОН)1
раствора*ω(NaОН)1m(NaCl)1
чист = 300 г * 0,25 = 75 гm(NaCl)2
чист =m(NaОН)2
раствора*ω(NaОН)2m(NaCl)2
чист = 400 г * 0,4 = 160 гω(NaCl)3
= (75 г + 160 г)/ (300 г +
400г) = 0,3357 или 33,57%

ω(NaCl)3
-?

Ответ:
ω(NaCl)3
=33,57%

Определите
массу хлорида натрия, которая требуется
для приготовления 200 мл сантимолярного
раствора,

Дано:
Решение

V(NaCl)=
200 мл,С(NaCl)
= 0,01 моль/ л

ν(NaCl)
= V(NaCl)*
С(NaCl)ν(NaCl)
= 0,2 л* 0,01 моль/л = 0,002 мольm(NaCl)
= 0,002 моль * 58,5 г/моль =0,117 г

m(NaCl)-?

Ответ:m(NaCl)=0,117 г

Определите
молярность 15%-ого раствора H2SO4,
если плотность его равна 1,105 г/мл,

Дано:
Решение

ω(H2SO4)
= 8%ρ(H2SO4)=
1,105
г/мл,

M(H2SO4)раствора
= V(H2SO4)*
ρ(H2SO4)m(H2SO4)чист,
= m(H2SO4)раствора*
ω(H2SO4)Пусть
раствора было взято 1 л, тогда масса
серной кислоты равна:m(H2SO4)чист,
= V(H2SO4)*
ρ(H2SO4)*
ω(H2SO4)m(H2SO4)чист,= 1000 мл*1,105
г/мл*0,08 = 88,4 гν(H2SO4)=88,4 г/ 98 г/моль = 0,902 мольС(H2SO4)=0,902 моль/ 1 л =0,902 моль/литр

C(H2SO4)-?

Ответ:С(H2SO4)=
0,902 моль/литр

Вариант
1 (свойства растворов электролитов)

Раствор,
содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды,
кристаллизуется при − 0,2790С,
Вычислить молярную массу глицерина,

Дано:
Решение

m(C3H5(OH)3)
= 11,04 гm(Н2О)
= 800 гTкрист,=0,279K
По
закону Рауля, найдём моляльную массу
раствора глицерина∆T
= Cm*К Cm=ΔT/КCm= 0,279 /1,86 = 0,15моль/кгν(C3H5(OH)3)=
0,15 моль/кг*0,8кг = 0,12 мольM(C3H5(OH)3)
= m/ν
= 11,04/0,12 моль*0,4 =92 г/моль

M(C3H5(OH)3)
-?
Ответ:
M(C3H5(OH)3)
= 92г/моль

Раствор,
содержащий 1,22 г бензойной кислоты
С6Н5СООН
в 100 г сероуглерода, кипит при 46,5290С,
Вычислите эбуллиоскопическую константу
сероуглерода,

Дано:
Решение

m(С6Н5СООН)
= 1,22 гM(С6Н5СООН)
= 122 г/мольm(СS2)
= 100 гtкип,
= 46,529 0C
 Cm=ν/m(растворителя)Cm=
(1,22 г/122 г/моль )/0,1 кг = 0,1 моль/кг
По закону Рауля, найдём
эбуллиоскопическую константу
сероуглерода,∆T
= Cm*ЕЕ
= ∆T/ CmЕ = (46,529 -46,24)/ 0,1 = 2,89

Е -?
Ответ:
Е=2,89

Вычислить
осмотическое давление раствора,
содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6
при 00С,

Дано:
Решение

V(С6Н12О6)
= 1,4 лm(С6Н12О6)
= 63 гM(С6Н12О6)
= 180 грамм/мольt = 00С
ν=m/M
С = m/M*VC=ν/V

Для
растворов неэлектролитов, формула
имеет вид:P=C*R*TP= (m/M*V)*R*TP= (63 г /180 г/моль *1,4 л) * 8,31 (Дж/моль*К)*273 К
=0,25 моль/л* 2268,63 Дж/моль = 567,16 Дж/л = 567160
Дж/м3= =567,16 кПа

P-?

Ответ:
Осмотическое
давление раствора глюкозы равно 567,16кПа

Рассчитать
молекулярную массу неэлектролита, если
28,5 г его при растворении в 785 г воды
понижают давление пара над раствором
на 52,37 Па при 400С,
Давление насыщенного пара воды при
400С
7375,9 Па,

Дано:
Решение

m(в-ва)
= 28,5 гm(H2O)
= 785 гT= 313 КP0= 7375,9 ПаΔР = 52,37 Па
Понижение
давления насыщенного пара растворителянад
раствором рассчитывается по формуле:
ΔР = Р0– Р,где:Р0– давление насыщенного пара над
растворителемР –
давление насыщенного пара над раствором

Тогда
Р = Р0– ΔРР =
7375,9 – 52,37 = 7323,53 Па

Для
растворов нелетучих неэлектролитов
давление насыщенного пара над раствором
равно давлению насыщенного пара над
растворителем, умноженному на мольную
долю растворителя:
P= Р0 *χр-ля= Р0*n р-ля/nв-ва
+n р-ляВыразим
количество моль растворённого вещества:Р*nв-ва
+ Р*n р-ля= Р0*n
р-ляnв-ва
=n р-ля(Р0– Р) /Рnв-ва
=n р-ля* ΔР /Р

n
р-ля=m(H2O)/M(H2O)
= 785/18 = 43,61 мольnв-ва
= 43,61 моль * 52,37 Па/7323,53 Па ≈ 0,312 мольМ(в-ва) = m(в-ва)/n(в-ва) = 28,5 г /0,312 моль =
91,35 г/моль

М-?

Ответ:М(в-ва) =91,35 г/моль

Рассчитать
давление пара над раствором мочевины
(NH2)2CO
c
массовой долей 10% при температуре 1000С,
если давление пара воды при этой
температуре составляет 1,01∙105
Па