Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57944. Контрольная Биохимия.Задачи 7,22,38,39,55,66
Содержание:
«Биохимия
7. Что такое специфичность ферментов и чем она объясняется? Ферменты и их свойства. Приведите примеры абсолютной и относительной специфичности.
22. Как в организме происходит биологическое окисление? Напишите структурные формулы субстратов биологического окисления образующихся в цикле трикарбоновых кислот (цикле Кребса).
Какова энергетическая ценность цикла?
38. Какое значение в питании имеют жидкие жиры. Жиры пищевых продуктов. Содержание полиненасыщенных жирных кислот в различных жирах и роль их в организме. Ответ подтвердите структурными формулами. 39. Особенности химического строения жиров и фосфолипидов.
Составьте и опишите схему синтеза жира и лецитина. В каких органах происходит этот процесс. Биологическая роль фосфолипидов.
55. Что такое мононуклеотиды? При распаде каких белков они образуются? Приведите примеры их структурных формул и опишите роль в организме.66. Величина рН в жидкостных средах организма. Механизм буферного действия белков. Ответ подтвердите уравнениями реакций.»
Выдержка из похожей работы
Задача №21, Для каждой из двух
нижеприведенных схем превращения частиц
составить электронно-ионные уравнения
в кислой, нейтральной и щелочных средах,
Указать процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель,
Схемы превращения частиц: 1) NO2-
=> N2;
2) N2 =>
NO2-
Задача №41, Дана молекулярная схема
окислительно-восстановительной реакции:
Ni + H2SO4
=> NiSO4
+ SO2
+ ,,,,
Используя метод электронно-ионных
уравнений, составить уравнения реакции,
В электронно-ионных уравнениях указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель, Пользуясь
таблицей стандартных электродных
потенциалов, объяснить, почему данная
реакция возможна,
Задача №61,Металлический проводник,
изготовленный из железа, погружён в
0,01 М раствор солиFeSO4,
Рассчитать величину относительного
электродного потенциала данного
электрода, Пользуясь таблицей стандартных
электродных потенциалов, составить
схему гальванического элемента, в
котором рассматриваемый электрод
является анодом, Для выбранного
гальванического элемента записать
уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса,
Рассчитать величину ЭДС, приняв
электродный потенциал катода, равный
стандартному, Чему равна стандартная
ЭДС?
Задача №81,Раствор электролита
подвергается электролизу при силе тока
2А в течение 1 часа,
Записать уравнения электродных процессов
и уравнение электролиза раствора