Учебная работа № 57961. Контрольная Химия вариант 61

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57961. Контрольная Химия вариант 61

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
«Вариант 61.
1.Реакции превращения глюкозы в организме описываются уравнениями:
А)С6Н12О6(т) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г); б) С6Н12О6(т) = 2СО2(г) + 6Н2О(ж).
Какая из реакций обеспечивает больший энергетический выход для организма человека при нормальной температуре тела? 2.При растворении 1 моль серной кислоты в 800 г воды температура системы повысилась на 22,4 градуса. Рассчитать энтальпию растворения серной кислоты, если удельная теплоемкость получившегося раствора равна 3,76 Дж/г•К.3.Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) и не смещается равновесие системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г)? Ответ обосновать с применением правила Ле Шателье.4.Константа равновесия Кс гомогенной газовой системы N2 + 3H2 = 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота, вычислить Кр и ΔG реакции.5.Константа равновесия газофазной реакции СН4 + СО2 = 2СО + Н2 зависит от температуры по уравнению lnKp = (-11090/T) – 3,1lnT +2,85•10-3Т + 13,22•10-6Т2 – 8,53. Рассчитать величину ΔНреак и тепловой эффект реакции в стандартных условиях.6.Раствор 0,600 г Na2SO4 в 720 г воды начинает кристаллизоваться при -0,0280С. Рассчитать степень электролитической диссоциации электролита в данных условиях.7.Рассчитать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции при 250С:
Hg2(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 = 2Hg + 2Fe(NO3)3

8.Составить схему процесса электролиза водного раствора Hg(NO3)2 на графитовых электродах в стандартных условиях в кислой среде с учетом перенапряжения на электродах.
9.Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы с активностями: aZn2+ = 0,01 моль/л; aAg+ = 0,001 моль/л. Указать уравнения электродных процессов и схему перемещения электронов в цепи.10.Реакция взаимодействия оксида азота (II) с хлором имеет вид 2NO + Cl2 = 2NOCl. В условиях, когда давление NO в 2 раза больше, чем давление Cl2, кинетическое уравнение имеет вид:
-dp/dt = kp3, где р – давление хлора. Во сколько раз больше потребуется времени для протекания процесса на 90% и 99% по сравнению с временем полупревращения.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57961.  Контрольная Химия вариант 61

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=4
и l=0,
Задача 32,
Исходя из положения брома в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, имеет самую
низкую восстановительную активность
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют меньшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 52,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Bi
и N,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,

Задача 72,
Рассматриваются 2 атома: F
и Si,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
92,Рассматриваются
молекула C2
и молекулярные ионы: C2+
и C2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,

Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 13,

Задача 13

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.