Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57991. Контрольная Коллоидная химия. 12 задач

Учебная работа № 57991. Контрольная Коллоидная химия. 12 задач

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
«1. Как влияет температура на скорость химической реакции? За счет чего возрастает скоростьхимической реакции с повышением температуры? Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения.2. Как классифицируются дисперсные системы по степени дисперсности и агрегатному состоянию фаз? Какие системы называются коллоидными? Каков размер коллоидныхчастиц?3. Что такое мицелла? Опишите структуру мицеллы лиофобного золя? Как можно определить заряд коллоидной частицы? Строение мицеллы коллоидного ПАВ.1. В 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров. Рассчитайте (в кДж иккал) энергию, которая выделится при усвоении порции трески массой 228 г.Калорийность белков 17,1 кДж/г, жиров
38,8 кДж/г.

2. Определите возможность протекания реакции L-аспартат2−=фумарат2−++ NН4+, если ΔG0обр(NH4+) =−79,42 кДж/моль;ΔG0обр(фумарат2−) =
= −603,6 кДж/моль;ΔG0обр(L-аспартат2−)= −698,06 кДж/моль.
3. Для реакции L-глутаминовая кислота + пируват =
= α-кетоглутаровая кислота + L-аланинконстанта равновесия при 300 К равна 1,11. В каком направления будет идти реакция при следующих концентрациях: L-глутаминовая кислота и пируват по 0,00063 моль/л,
α-кетоглутаровая кислота и L-аланин по 0,005 моль/л?
4. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов.В ампуле содержится 1 мл 0,1%-ного раствора (ρ = 1г/мл). Вычислите молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в
1 мл раствора, введенного в организм(М = 219,7 г/моль).
4. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов.В ампуле содержится 1 мл 0,1%-ного раствора (ρ = 1г/мл). Вычислите молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в
1 мл раствора, введенного в организм(М = 219,7 г/моль).
5. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 5%-ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,02г/мл), который используется для внутривенных вливаний при кровопотерях. Будет ли этотраствор изотоничен плазме крови?6. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, еслитемпература тела падает с 36,6 до 27С, а температурный коэффициент данной реакцииравен 1,3?
7. Порог коагуляции золя сульфатом магния меньше, чем нитратом бария. Как заряжены частицы золя? Что можно сказать о пороге коагуляции этого же золя фосфатом калия?

8. ЗольZnS получили при смешивании одинаковых объемов растворов (NH4)2Ѕ с молярнойконцентрацией 0,02 моль/л и ZnCl2 с молярной концентрацией 0,005 моль/л. Какие ионыобразуют диффузный слой: а) Ѕ2−; б) Zn2+; в) Cl−; г) NН4+; д) все из перечисленных ионов?

9. Что такое взаимная коагуляция? Какие из золей: гидроксид железа(III),йодид серебра, полученный в избытке йодида калия и полученный в избытке нитрата серебра, необходимосмешать, чтобы произошла их взаимная коагуляция?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57991.  Контрольная Коллоидная химия. 12 задач

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


Задача №27, Для
каждой из двух нижеприведенных схем
превращения частиц составить
электронно-ионные уравнения в кислой,
нейтральной и щелочных средах, Указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель,
Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2;
2) Br2=>BrO-
Задача №47, Дана
молекулярная схема окислительно-восстановительной
реакции:
Sn + HNO3
=> Sn(NO3)2
+ NO2
+ ,,,,
Используя метод электронно-ионных
уравнений, составить уравнения реакции,
В электронно-ионных уравнениях указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель, Пользуясь
таблицей стандартных электродных
потенциалов, объяснить, почему данная
реакция возможна,
Задача №67,Металлический проводник,
изготовленный из олова, погружён в
0,0001 М раствор солиSnSO4,
Рассчитать величину относительно
электродного потенциала данного
электрода, Пользуясь таблицей стандартных
электродных потенциалов, составить
схему гальванического элемента, в
котором рассматриваемый электрод
является анодом, Для выбранного
гальванического элемента записать
уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса,
Рассчитать величину ЭДС, приняв
электродный потенциал катода, равный
стандартному, Чему равна стандартная
ЭДС?
Задача №87,Раствор электролита
подвергается электролизу при силе тока
2А в течение 1 часа,
Записать уравнения электродных процессов
и уравнение электролиза раствора

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru