Курсовые,дипломы,задачи 
(8 оценок, среднее: 4,63 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56035. Контрольная Химия 17
Содержание:
«225. Реакции выражаются схемами:
Р + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 +H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
243. При какой концентрации ионов Zn (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
267. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводит по силе тока 2 А в течении 38 мин. 20 сек.? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
283. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)5Cl]; [HgBr4]; [Fe(CN)6]; если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду раствор Са(ОН)2 образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакции.
343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ 0, 08 н. раствора НCl.
373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNО2: а) с бромовой водой; б) с HI.
393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка; а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановления серы до нулевой степени окисления.
413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 c карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретаются соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
433. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
»
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3