Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56766. Контрольная Органическая химия, задания по темам
Содержание:
Углеводороды
9. Составте уравнения реакций в соответствии со схемой. Назовите продукты реакции.
29. Как превратить 2,2 дибромбутан в алкин? Напишите уравнение реакции. Составте уравнения реакций взаимодействия этого алкина с
а) AgCl (аммиачный раствор)
б) НBr
в) окисление
33. Составьте уравнения реакции в соответствии со схемой. Назовите продукты реакции:
60. Какие заместители в бензольном кольце являются ориентантами І рода? Приведите два примера реакций.
79. Как от личить пропен от пропина?
Спирты и фенолы.
9. Выведите формулы изомерных спиртов состава С4Н10О и напишите их названия. Укажите первичные, вторичные и третичные спирты.
29. Составте уравнения реакций следующих превращений:
этанол?этилен?Х?этанол
33. Какие из следующих веществ:
а) оксид кальция,
б) натрий
в) гидроксид меди (II)
г) гидроксиди меди(I) – будут реагировать с глицерином и этанолом? Приведите соответствующие уравнения реакций.
60. Составьте уравнения реакций:
а) фенол + гидроксид кальция
б) фенол + азотная кислота
Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны.
9.Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:
29. Напишите реакцию кротоновой конденсации для масляного альдегида.
33. Напишите уравнения реакции взаимодействия пропанона с NH2OH
60. Определить строение вещества, имеющего молекулярную формулу С3Н6О, если оно дает реакцию «серебряного зеркала», при действии PCl5 образует С3Н6Cl2.
60. Какими реакциями можно отличить бензальдегид от дифенилкетона?
Карбоновы кислоты и их производные (жиры)
9. Получите пентановую кислоту двумя способами.
29. Получите кислоты окислением: а) гексанона-2; б) пентанона-3
33. Приведите примеры фруктовых эфиров.
60. Приведите уравнение взаимодействия триолеата глицерина с йодом.
79. Напишети уравнения реакции взаимодействия изоамилового спирта с пропионовым ангидридом.
Оксокислоты и оксикислоты
9. Образование простого и сложного эфиров салициловой кислоты.
29. Напишите схему реакции образования лактата кальция молочной кислоты.
33. Отношение к нагреванию ?-оксимасляной кислоты в присутствии Н2SO4:
60. Приведите уравнения реакций окисления:
а) ?-оксимасляной кислоты;
б) ?-окисвалериановой кислоты;
в) ?- оксимасляной кислоты;
Назовите продукты реакции.
79. Примеры ароматических оксикислот
Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
9. Напишите пример восстановления дисахарида
29.Напишите уравнение реакции взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга.
33. Строение клетчатки.
60. Строение целлюлозы. Приведите уравнение ее ступенчатого гидролиза.
79. Восстановление D-галактозы.
Азотсодержащие органические соединения (нитросоединения, амины, аминокислоты)
9. Напишите уравнения реакций взаимодействия анилина с
а) бромной водой;
б) серной кислотой при нагревании;
в) азотной кислотой после предварительного ацетилирования;
г) азотистой кислотой.
29. Напишите уравнения реакций ацетилирования при действии уксусного ангидрида на:
а) п-хлоранилин;
б) п–толуидин
33. Напишите уравнения реакций образования:
а) метилового эфира ?-аминопропановой кислоты;
б) дикетопиперазина из ?-аминобутановой кислоты.
60. Как получить ?-аминопропановую кислоту исходя из пропанола-1.
79. Какую реакцию будет иметь аспаргиновая кислота? Напишите уравнение диссоциации этой кислоты по основному и кислотному типу.
Выдержка из похожей работы
Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твёрдых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, Концентрация
представляет собой отношение количества
растворённого вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества nв
к объёму раствора V:
СМ=nв/V=mв/(MV)
(1,1)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объём жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль/л
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, Так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно- и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворённого вещества nэ
к объёму раствора V:
Сн=nэ/V=mв/(МэV)
(1,2)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т