Учебная работа № 57099. Контрольная Органическая химия, вариант 8

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57099. Контрольная Органическая химия, вариант 8

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«ТЕМА 1 УГЛЕВОДОРОДЫ
Задание 8 Получить 5-метилгексин-1 из дигалогенопроизводного, ацетилена. Для полученного алкина привести реакции с реактивом Толленса (Ag(NH3)2OH); бутиловым спиртом С4Н9ОН.
ТЕМА 2 СПИРТЫ, ФЕНОЛЫ
Задание 8 С помощью каких реакций можно различить фенол и пропиловый спирт? Привести уравнения реакций (не менее 3). Назвать продукты реакций. Фенол и пропиловый спирт получить любым способом.
ТЕМА 3 ЗАДАЧИ НА УСТАНОВЛЕНИЕ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВ
Задание 8 Установить строение соединения состава С5Н8, которое вступает в реакцию с бромной водой, этиловым спиртом, не реагирует с реактивом Толленса, в условиях реакции гидратации (Кучерова) образует пентанон-2. Написать указанные реакции, назвать все органические соединения.
ТЕМА 4 КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1-9 Получите карбонильное соединение следующими спо-собами: озонированием алкена, окислением спирта, гидролизом геми-нальных галогенпроизводных, пиролизом кальциевой соли карбоновых кислот, оксосинтезом (альдегид), реакцией Кучерова (кетон). Для полученных соединений приведите реакцию с гидроксила-мином.
№8 Этилфенилкетон
ТЕМА 5 КАРБОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Задание 1-9 Получите карбоксильное соединение следующими способами:
окислением алкина, окислением альдегида, гидролизом нитрила, гидролизом тригалогенпроизводных, магнийорганическим синтезом, оксосинтезом. Для полученных соединений приведите реакцию с тионилхлоридом.
№8 2,3-диметилбутановая кислота
ТЕМА 6 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Задание 8
Использованная литература
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57099.  Контрольная Органическая химия, вариант 8

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

е, тело или совокупность тел, состоящих
из множества молекул или атомов,
образующих различные химические
веще­ства, мысленно или фактически
обособленных от окружающей среды,
Химические
вещества, входящие в состав системы,
являются её составными частями или
компонентами,
Системы могут быть одно-, двух- и
многокомпонентными,
Термодинамические
системы делятся на гомогенные (однородные)
и гетерогенные (неодно­родные),
Гомогенные системы, в отличие от
гетерогенных, не имеют поверхности
раздела между отдельными участками,
т,е, являются однофазными,
Под
фазой
подразумевается совокупность однородных
частей системы, имеющих одинако­вый
состав, строение, свойства отделенных
от других частей системы поверхностью
разде­ла или граничной поверхностью,

Термодинамические
системы могут быть открытыми, закрытыми
и изоли­рованными, В открытых системах
имеет место обмен с окружающей средой,
как вещест­вом, так и энергией, В
закрытых системах обмен веществом с
окружающей средой невозмо­жен, В
изолированных системах отсутствуют
какие-либо формы обмена,
В
ходе различных превращений система
переходит из одного энергетического
со­стояния в другое, То или иное
состояние системы определяется или
характеризуется термо­динамическими
параметрами,
Основными
параметрами системы являются: объем,
давление, температура и концен­трация,
Другие параметры, зависящие от основных
параметров, называются термодинамиче­скими
функциями состояния системы,
В
зависимости от того, какие параметры
при переходе системы из одного состояния
в другое остаются постоянными, процессы
делятся на: изохорные (проходящие при
постоянном объеме), изобарные (проходящие
при постоянном давлении) и изотермические
(проходящие при постоянной температуре),
При анализе
химических процессов наиболее часто
используют следующие термодинамические
функции состояния системы:
внутренняя
энергия U
и её изменение
?U
при V- const;
энтальпия
(теплосодержание)
Н и её изменение ?Н
при Р const;
энтропия
S
и её изменение ?S;
энергия
Гиббса G
и её изменение ?G
при Р- const
и Т- const,
Для
функций состояния системы характерно
то, что их изменение в химической реак­ции
определяется только начальным и конечным
состоянием системы и не зависит от пути
или способа протекания процесса