Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57675. Контрольная Химия, задачи 5, 33, 74, 114, 135, 172, 201, 216, 253, 295, 326, 378
Содержание:
«5. а. На нейтрализацию 0,5358 г кислоты потребовалось 0,5 г щелочи, молярная масса эквивалентов которой равна 56,11 моль. Какова молярная масса эквивалентов кислоты? б. Рассчитайте молярные массы эквивалентов Мэ следующих веществ: HMnO4, SO3, Sn3(PO4 )2.
33. Напишите полную электронную формулу элемента неодима 60Nd.
К какому электронному семейству относится данный элемент?
74. Назовите элемент, атомы которого на энергетическом уровне с
n = 5 имеют девять электронов. Перечислите аналоги электронной
структуры этого элемента
114. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HJ имеет наибольший момент диполя? Почему?
135. Чем отличается структура кристалла NaCl от структуры кристаллов Na и Cl2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства?
172. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л
гремучего газа, взятого при н.у.
201. На сколько градусов надо повысить температуру газообразной
реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, если температурный коэффициент равен 3?
216. Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в 6-молярном растворе HCl (ρ = 1,100 г/см3).
253. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации Рb(OH)2 и выражения для констант диссоциации по каждой ступени. Рассчитайте, чему равна степень диссоциации азотистой кислоты в 0,05 М растворе
(КД =5∙10-4).
295. а. Определите, какой из перечисленных металлов – Ag, Zn, Fe, Ni, Mg – способен взаимодействовать с раствором соляной кислоты. В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? Ответ поясните расчетом. Запишите все возможные реакции.
б. Что такое стандартный водородный электрод?
326. Электролиз раствора сульфата калия проводили в течение 3 ч. Составьте уравнения электродных процессов и рассчитайте силу тока, если на аноде выделилось 11,2 дм3 газа при н.у.
378. Стальное изделие покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара находится в нейтральной среде с рН 7? Определите ЭДС гальванического элемента для стандартного состояния.
Литература.
1. Коровин, Н.В. Общая химия [Текст] : учебник для техн. направле-
ний и спецвузов / Н.В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2009. – 558 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] : учебник для вузов / Н.Л. Глин-
ка. – Л. : Химия, 2007. – 650 с.
3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб.
пособие для вузов / Н.Л. Глинка ; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубин-
ной. – М. : Интеграл-Пресс, 2007. – 240 с.
»
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)