Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57676. Контрольная Химия, задачи 5,18, 23, 37, 43,55,66, 76,124
Содержание:
«5. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид углерода (IV): Al, H2O, MgO, NaCl, AgNO3, NaOH, ZnO?
18. Составьте уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
а) Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO
б) Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO.
23. Даны вещества: Zn, Cu, BaO, CO2, Al2O3, Ca(OH)2, Be(OH)2, K2SO4, CH3COONH4, AgNO3, KHCO3, H2S. Выберите среди них такие, которые могут взаимодействовать как с соляной кислотой, так и с водным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
37. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m1 при орбитальном квантовом числе l=0, 1, 2, 3?
43. Исходя из метода ковалентных связей, сделайте вывод о возможных валентностях марганца, кобальта в нормальном и возбужденном состояниях.
55. sp1-гибридизация. Приведите примеры молекул, при образовании которых происходит sp1-гибридизация атомных орбиталей. Какова структура этих молекул?
66. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 4,48 л этилена в стандартных условиях.
76. Реакция протекает по уравнению А2 + В2 ↔ 2АВ.Определите константу равновесия, если равновесные концентрации равны: [А2] = 0,2 моль/л, [В2] = 0,3 моль/л, [АВ] = 0,25 моль/л.
124. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, если этот раствор кипит при 100,26о С (Кэ=0,52оС).
Литература.
1. Глинка, И.Л. Общая химия / И.Л. Глинка. – М.: Юрайт, 2012. – 898с.
2. Химия: метод. указания / Новосиб. гос. аграр. ун-т; сост.: Е.Г. Медяков, Ю.И. Коваль, Н.П. Полякова. – 2-е издание, исправ-ленное. – Новосибирск: Изд-во НГАУ, 2015. – 96с. (ЭУР https://nsau.edu.ru/file/3989/ ).
»
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)