Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57681. Контрольная Химия.Вариант 3а, б
Содержание:
«Вариант 3а
1. На каких принципах основан количественный спектральный анализ. Как учитываю температурные колебания источника света на результаты анализа?
2. По приведенным ниже данным потенциометрического титрования постройте кривую титрования, определите потенциал электрода и объем титранта в точке эквивалентности:
V(KМnO4), мл 0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0
Е, мВ 425 470 490 525 580 700 1280 1285 1290 1295
Рассчитайте содержание железа (II) в исследуемом растворе. Титрование проводят в сернокислом растворе: С(1/2∙Н2SO4) = 0,1 моль/л. В качестве титранта использовали раствор перманганата калия: KМnO4 = 0,1021 моль/л.
3. Рассмотрите физико-химические основы разделения компонентов в хроматографической колонке при использовании метода газожидкостной хроматографии (ГЖХ).
4. Охарактеризуйте вольтамперные кривые. Что такое диффузионный, миграционный, остаточный, предельный, полярографические токи? Каково их практическое использование?
5. Аликвоту объемом 5,00 мл стандартного раствора железа (ІІ) содержащего 47,0 мг железа в 1 л обработали гидрохиноном и о-фенантролином. Полученный раствор комплекса железа (II) с о-фенантролином разбавляли до 100,00 мл. Поглощение этого раствора измерили в кювете толщиной 1 см при 510 нм и нашли значение А = 0,467. Рассчитайте пропускание раствора (в %) и молярный коэффициент поглощения комплекса с о-фенантролином.
Вариант 3б.
1. Приведите уравнение Нернста. Что такое стандартный и реальный потенциал? Какие факторы влияют на величину потенциала электрода?
2. При выполненеии качесветнного анализа смеси методом газожидкостной хроматографии были получены три пика компонентов, идентифицированных как ацетон, бензол и бутилацетат. Условия хроматографирования: колонка заполнена динохромом с 10%-ным ПМС-10, длина колонки 3 м, температура термостата 75оС, скорость газа-носителя – азота 47 мл/мин, скорость движения диаграммной ленты 60 см/ч. Получены следующие данные:
Компонент Время удерживания, с μо,5 (ширина пика на половине высоты), мм
Ацетон 49 0,48
Бензол 100 1,33
Бутилацетат 224 3,15
Несорбируемая примесь 38
Рассчитайте для анализируемых компонентов на основе полученных данных: приведенный удерживаемый объем, число теоретических тарелок, высоту эквивалентной теоретической тарелки, коэффициент разделения компонентов. Оцените эффективность колонки при хроматографировании смеси.
3. Опишите сущность кинетических методов анализа. Как проводят определение концентрации анализируемого объекта, если используют метод тангенсов?
4. Пользуясь справочником по аналитической химии, предложите подходящие условия для полярографического определения никеля в присутствии цинка.
5. Что называется коэффицентом пропускания Т и оптической плотностью А раствора. В каких пределах изменяются эти величины?
»
Выдержка из похожей работы
быть получено при сжигании угля массой
5 т, содержащего массовую долю углерода
95%?
2, Напишите уравнения реакций, при помощи
которых можно осуществить следующие
превращения:
а) Ва → ВаО → Ва(ОН)2→ ВаСl2→ Ва(NO3)2,
б) Р2О5→ Н3РО4→
КН2РО4→ К(NH4)2РО4→ Са3(РО4)2,
в) Pb(NO3)2→ K2PbO2→
Pb(OH)2→ PbO,
3, Составьте электронную формулу атома
элемента, расположенного:
а) в шестой группе IIIпериода;
б) в четвертой группе, в пятом ряду IVпериода;
в) в седьмой группе, в седьмом ряду, в Vпериоде,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
напишите электронные уравнения,
расставьте коэффициенты:
а) Na2S03
+ KMn04
+ КОН → Na2S04
+ K2Mn04
+ Н20
б) Ag2Se03
+Br2
+Н20
→ Ag2SeO4
+ HBr
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в молекулярной
и ионной формах:
а) силикат натрия + азотная кислота;
б) хлорид аммония + гидроксид натрия;
в) дигидроксосульфат цинка + серная
кислота,
7, При растворении 8,6 г смеси калия и
оксида калия в 30 мл воды выделилось 1,12
л газа, измеренных при нормальных
условиях, Определите массовую долю (%)
щелочи в полученном растворе
Органическая химия
Сколько м3кислорода (н,у,) будет
израсходовано на сжигание 2 м3газовой смеси, состоящей из 75% метана,
15% этана и 5% водорода?
Напишите структурные формулы: а)
2-метилбутена -2; б) 2-метилпропена-1; в)
2,3 –диметилгексена-3; г) 2,5,5 –
триметилгексена-2; д) 2,2,6 –
триметил-4-этилгептена-3,
Сколько граммов бензолсульфокислоты
получится при действии на бензол
раствора серной кислоты объемом 200 мл
с массовой долей Н2SО494%
(пл, 1,83)?
Какое количество хлорбензола будет
израсходовано на образование 4,7 г
фенола?
Напишите структурные формулы следующих
соединений: а) 2,2-диметилбутаналь; б)
2,2,3 – триметилпентаналь; в) 2,4 –
диметилпентаналь; 3 – метилбутаналь,
Какая предельная одноосновная кислота
получится при окислении: а) этанола; б)
метанола; в) пропионового альдегида?
Какую массу метилацетата получили в
результате взаимодействия спирта
массой 3,2 г с раствором кислоты массой
40 г с массовой долей 18%? Массовая доля
выхода эфира составляет 90%,