Учебная работа № 57698. Контрольная Методом посредственной пептизации получите золь, если осадок Cu(OH)2 , а пептизатор соляная кислота. Составить гальванический элемент из двух никелевых пластин

Выдержка из похожей работы

Типичными окислителями являются:простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (p-элементыVI и VII групп, наиболее активны фтор, кислород, хлор);соединения, в которых атомы имеют наивысшую положительную степень окисления (оксиды, соли, кислоты и т,п,),

Например:  
N2O5HNO3KNO3
Mn2 O7HMnO4KMnO4
Bi2O5BiO(OH) 3NaBiO3,
Восстановители –атомы, молекулы или ионы, отдающиеэлектроны, во время реакции они окисляются, Типичными восстановителями являются:простые вещества, атомы которых обладают низкими значениями энергии ионизации и малой электроотрицательностью (щелочные и щелочно-земельныеметаллы, а также некоторые другие активные металлы);соединения, вкоторыхатомыимеют низшуюстепеньокисления, Например:−3−2−1 +2 +2NH3, H2S, HCl, SnCl2, CrCl2,Атомы элементов в промежуточных степенях окисления проявляют окислительно-восстановительнуюдвойственность, В зависимости от свойствэлемента-сореагентаони могут выступать как в роли окислителя, так и восстановителя,
31

Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением, т,е, ОВР представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления,В зависимости от того, находятся ли атомы окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или различных веществах, все ОВР можно разделить на три типа:межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования,Реакции, в которых окислители и восстановители представляют собой разные вещества, называют межмолекулярными, Например, в реакцииCu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2электроны от восстановителя – атома Cu переходят к окислителю – иону Fe3+,Если окислителями и восстановителями служат атомы или ионы одной и той же молекулы, то такие реакции называют внутримолекулярными, Например, реакции термического разложения

−3 +60+3
(NH4)2Cr2O7t+ Cr2O3 + 4H2O,
→ N2Реакции диспропорционирования протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента, Они характерны для соединений или простых веществ, отвечающих одной из промежуточных степеней окисления данного элемента:

0 −1+1
Cl2+ H2O→ HCl + HClO
+5 +7−1
4KClO3t+ KCl,
→ 3KClO4Используются два метода составления уравнений ОВР – метод электронного баланса и метод электронно-ионногобаланса