Учебная работа № 57857. Курсовая Получение PbO2.(2)

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57857. Курсовая Получение PbO2.(2)

Количество страниц учебной работы: 15
Содержание:
Введение
1. Свинца оксиды
2. Получение оксида свинца
3. Применение оксида свинца
4. Загрязнение окружающей среды
Список использованных источников

1. Смирнов М.П. Физико-химия и металлургия высокочистого свинца, М., 2001.
2. Смирнов М.П., Сорокина В.С. Герасимов Р.А. Организация экологи-чески чистого гидроэлектрохимического производства свинца из вторичного сырья в России // Цветные металлы. — 2006. — № 9. — С.13-17.
3. Морачевский А.Г., Вайсгант З.И., Демидов А.И. Переработка вто-ричного свинцового сырья. — СПб.: Химия, 2003. — 173с.
4. Регенерация амина при гидрометаллургическом извлечении свинца из медеэлектролитных шламов/Взородов С.А., Каковский И.А., Шевелева Л.Д. и др. // Цветные металлы. — 2004. — № 12. — С.28.
5. Левина Э.Н. Общая токсикология металлов. Л., Медицина, , 1972.
6. http://vzrivpaket.com/reactives/surik

Стоимость данной учебной работы: 780 руб.Учебная работа № 57857.  Курсовая Получение PbO2.(2)

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Закон сохранения массы
вещества, Закон постоянства состава,
Качественный и количественный состав
вещества, Закон кратных отношений, Закон
простых объемных отношений, Молярные
объемы газов и паров, Закон Авогадро,
Число Авогадро, Относительная плотность
газов, Эквивалент, молярная масса
эквивалента, молярный объем эквивалента,
Закон эквивалентов,

Таблица
1,1Основные физические величины

ФизическаяВеличина
ЕдиницаИзмерения
Условноеобозначе-ние

Масса
КилограммГрамм
M

Количество
вещества
Моль6Т6мкмольКмоль

n
(x)

Молярная
масса вещества
г/молькг/моль
M(x)

Относительная
молекулярная масса
Безразмерная
Mr(x)

Относительная
атомная масса
Безразмерная
Ar(x)

Эквивалент
вещества
Безразмерная
Э(x)

Фактор
эквивалентности вещества
Безразмерная
fЭ(x)

Молярная
масса эквивалента вещества
кг/мольг/моль

(x)

Количество
вещества эквивалента
Моль6Т6ьмкмольКмоль

nЭ(x)

Эквивалентный
объем вещества
Лм3
VЭ(x)

Основные понятия

Моль
– количество
вещества, содержащее столько реальных
или условных частиц, сколько атомов
содержится в 12 граммах углерода-12,Символ
количества вещества – n,
Количество
вещества x
записывают как n(x),Реальные
частицы – это
атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы
и т, Д,Условные
частицы –-
это какая-то часть реальной частицы,
например,1/5 молекулы,
Экспериментально
установлено, что в 12 граммах углерода-12
содержится 6,022 ×1023
атомов углерода, Эта величина носит
название числа Авогадро

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.