Учебная работа № 56423. Контрольная Задачи по химии 44

Выдержка из похожей работы

Рассчитайте
растворимость для веществ с молекулами
типа: АВ, А2В,
АВ3,
А2В3,
АВ2,
Как
превратить концентрацию моль/дм3
в г/дм3
и наоборот?
Условия
образования и растворения осадков,

Примеры
решения задач

Пример
1, Вычислите
растворимость соли PbI2,
если ПР = 8 · 10-9,
Решение,
Растворимость (S)
– способность вещества растворяться,
Поэтому растворимость определяется
концентрацией вещества в растворе:

PbI2
↔ Pb2+
+ 2I-;
ПР
= [Pb2+]·[I-]2,
Тогда
ПР
= S·(2S)2
= 4S3 S
S
2S
моль/дм3,
Пример
2, Вычислите
ПР AgCl,
если его растворимость в воде при 25 0С
составляет 0,0018 г/л,
Решение,
ПР – это произведение концентраций
ионов, а концентрация измеряется в
моль/л, то переводим растворимость в
моль/л: S
=
=
1,25 · 10-5
моль/л,AgCl
↔ Ag+
+ Cl-
ПР
= [Ag+]·[Cl-]
= S2
= (1,25 ·10-5)2
= 1,56 · 10-10,
Пример
3, Выпадет
ли осадок, если слить равные объемы 0,02
М растворов AgNO3
и KI?
Решение,
AgNO3
+ KI
→ AgI
(↓) + KNO3;
ПР(AgI)
= 8,5 · 10-17
(табл, величина), Осадок выпадает когда
[Ag+]·[I-]
> ПР,Так
как слили равные объемы растворов, то
концентрации каждого раствора в
полученном растворе уменьшились в 2
раза: [Ag+]
=[I-]
= 0,01 моль/л, [Ag+]·[I-]
= (0,01)2
= 10-4Тогда
1 · 10-4 >
8,5 · 10-17