Учебная работа № 56476. Контрольная Физическая химия, 2 части
Содержание:
«27.
25-28. Зная стандартные энергии Гиббса образования веществ при 25 °С (табл. 6.6, приложение 6) вычислить энергию Гиббса и энергию Гельмгольца реакции, указанной в следующей таблице. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.
Задача Реакция
25 2НСl(г) = Н2 (г) + Сl2 (г)
26 2СO2 (г) = 2СО (г) + O2 (г)
27 MgCO3 (т) = MgO (т) + CO2 (г)
28 Fе3O4 (т) + 4Н2(г) = ЗFе(т) + 4Н2O (г)
129.
Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком:
?, °С 4.7 25.7 50.1 78.9
р, атм 5 10 20 40
Определить теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.
225.
Вычислить осмотическое давление водного раствора, содержащего 6.02 г мочевины (NH2)2CO в 1.00 л, при 27 °С.
306.
Водный раствор LiX (где Х – анион) с концентрацией 0.100 моль/л имеет удельную электрическую проводимость 0.895 См?м–1. Молярная электрическая проводимость Li+ равна 3.95?10–3 См?м2?моль–1. Вычислить молярную проводи¬мость раствора и молярную электрическую проводимость иона X–.
403.
В некоторой мономолекулярной реакции концентрация реагента уменьшается на половину за 1084 с. Сколько времени (в часах) необходимо для превращения 9/10 частей первоначального количества ?
515.
511-516. Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ??? соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.
задача 511 512 513 514 515 516
молекула 2Н35Сl 3Н35Сl 1Н37Сl 2Н37Сl 3Н37Сl 1Н39Br
??? , м–1 1097 751 2132 1094 748 1706
1.
1-5. Для вещества, указанного ниже при соответствующем номере задачи, вычислить стандартную энтальпию образования при 298 К (?fН°298), зная его стандартную энтальпию сгорания (?CН°), а так же вычислить стандартную энтальпию образования при 398 К, используя полученную величину ?fН°298 и изобарные теплоёмкости СР (смотри ?CН° в таблице 6.3 и СР в таблицах 6.3 и 6.4 приложения 6). Продукты сгорания CO2 (г), H2O (ж), N2 (г).
1. анилин С6Н7N (ж); 2. мочевина CH4ON2 (т); 3. ацетилен C2H2 (г); 4. нафталин C10H8 (т); 5. метан СН4 (г)
104.
101-104. Константа равновесия KC реакции Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г) при 693 К равна 50. Будет ли происходить прямая реакция (образование иодида водорода) или обратная (разложение иодида водорода), если исходные концентрации партнеров реакции равны величинам, указанным в следующей таблице ?
Задача № [H2], моль/л [I2], моль/л [HI], моль/л
101 2 5 10
102 3/2 ? 5
103 1 2 10
104 ? 3/2 5
226.
В стеклянной цилиндрической трубке с площадью поперечного сечения 1.00 см2 один конец закрыт полупроницаемой мембраной. В трубку поместили навеску 1.14 г глюкозы С6Н12О6 (мол. масса 180.16 г/моль) и погрузили её вертикально в воду при 25 °С закрытым концом так, что вода имеет возможность проникать через мембрану и растворять глюкозу, но глюкоза не может переходить за пределы трубки. Чему равна высота столба раствора в трубке после достижения равновесия ? (Примите глубину погружения трубки в воду пренебрежимо малой и плотность раствора в трубке равной 1.00 г/см3). Чему равно осмотическое давление раствора и его концентрация в единицах г/л ?
313.
При 18 °С молярная проводимость KNO3 в водном растворе зависит от концентрации следующим образом:
С, ммоль/л 0.20 0.50 1.00 2.00 5.00
??104, См?м2?моль–1 125.2 124.5 123.7 122.6 120.5
Определить предельную молярную проводимость KNO3 графическим методом.
410.
Для некоторой реакции установлено, что при изменении начальной концентрации реагента от 0.502 до 1.007 моль/л и сохранении других условий постоянными время полупревращения уменьшается от 51 до 26 с. Чему равен кинетический порядок (по данному реагенту) и чему равна константа скорости ?
516.
Вычислить момент инерции, вращательную постоянную (в Дж), приведенную массу, межъядерное расстояние, и энергию вращения на квантовом уровне с j = 5 для двухатомной молекулы, зная разность волновых чисел ??? соседних линий поглощения микроволнового спектра, как указано в таблице ниже для соответствующего номера задачи.
задача 511 512 513 514 515 516
молекула 2Н35Сl 3Н35Сl 1Н37Сl 2Н37Сl 3Н37Сl 1Н39Br
??? , м–1 1097 751 2132 1094 748 1706
»
Выдержка из похожей работы
Опасности
загрязнения среды продуктами — вредными
веществами могут быть существенно
уменьшены тщательной очисткой продуктов,
Химические методы очистки включают
обработку реагентами, нейтрализующими
вредные компоненты, Необходимо знать
скорость и полноту протекания реакций,
их зависимость от внешних условий, уметь
рассчитать концентрацию реагентов,
обеспечивающих необходимую степень
очистки, Также широко применяются
физико-химические методы очистки,
включающие ректификацию, экстракцию,
сорбцию, ионный обмен, хроматографию,
Изучение курса
физической и коллоидной химии студентами
экологических специальностей (3302,3207)
включает освоение теоретического
(лекционного) курса, семинары по
аналитической химии, включая
физико-химические методы анализа, методы
разделения и очистки, хроматографию и
разделы коллоидной химии, выполнение
лабораторных работ и практических
занятий, а также самостоятельную работу,
включающую выполнение трёх домашних
заданий, В ходе лабораторных и практических
работ студенты приобретают навыки
проведения физико-химических экспериментов,
построения графиков, математической
обработки результатов измерений и
анализа погрешностей, При выполнении
лабораторных, практических и домашних
заданий студенты приобретают навыки
работы со справочной литературой,
Содержание лекционного курса
ПРЕДМЕТ И МЕТОДЫ
ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ,
Физическая химия
как наука, завершающая изучение цикла
химических дисциплин и рассматривающая
основные закономерности химических
реакций и перераспределения веществ
между различными фазами на основе
теоретических и экспериментальных
методов физики, Основные разделы
физической химии — строение вещества,
химическая кинетика и химическая
термодинамика, являющиеся теоретической
основой других химических дисциплин,
а также физико-химических методов
анализа, химической технологии, защиты
от коррозии и др, Отдельные разделы
изучают влияние внешних физических
факторов на химические реакции
(электрохимия, фотохимия, магнетохимия
и др,), Роль физической химии в решении
экологических проблем,Химическая кинетика
Основы формальной
кинетики,
Предмет химической кинетики — изучение
скоростей и механизмов химических
реакций, Скорость химической реакции
и способы её выражения, Соотношения
между скоростями реакции, выраженными
через концентрации отдельных компонентов
химической реакции, Основной постулат
химической кинетики, Константа скорости
реакции и порядок реакции (по отдельным
реагентам и общий),
Элементарный
акт химического превращения